Помощь по Теле2, тарифы, вопросы

Вопросы теста по теме:

Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (8 класс)

Как меняются радиусы атомов в периоде:

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:

а) по порядковому номеру элемента

б) по номеру группы

в) по номеру ряда

г) по номеру периода

Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) количеством электронов на внешнем уровне

б) количеством нейтронов в ядре

в) зарядом ядра атома

г) атомной массой

Сколько энергетических уровней у атома скандия:

Чем определяются свойства химических элементов:

а) величиной относительной атомной массы

б) числом электронов на внешнем слое

в) зарядом ядра атома

г) количеством валентных электронов

Как изменяются химические свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические

б) усиливаются неметаллические

в) ослабевают металлические

г) ослабевают неметаллические

Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:

а) Магний

б) Алюминий

в) Кремний

10. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:

а) Кислород

11.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:

а) в увеличении атомных масс

б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

в) в увеличении числа электронов в атоме

г) в увеличении числа нейтронов я ядре

12. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:

а) ванадий

в) фосфор

г) мышьяк

13. Какова формула высшего оксида, образованного элементом шестой группы:

14. Какой из элементов образует летучее водородное соединение:

15. Что такое орбиталь:

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра, где находится электрон

в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая

г) траектория, по которой движется электрон

16. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:

17. Определите какой элемент 1s 2 2s 2 2p 1:

18. Определите по периодической таблице низшую валентность брома:

19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s 2 p 6:

20. На основании неполной электронной формулы определите какими свойствами обладает элемент 1s 2 2s 2 2p 5:

а) металл

б) неметалл

в) амфотерный элемент

г) инертный элемент

Тема «Строение атома»

1 Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы

А) 3s 2 3p 2 В ) 3s 2 3p 4 С) 3s 1 3p 4 D) 4s 2 4p 4 E) 4s 2 4p 4 F)3s 3 3p 4 G)4s 2 4p 2 H)3s 2 3p 6

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) з аряд ядра атома

С) число электронных слоев в атоме

D) значение электроотрицательности элемента

F) значение атомной массы элемента

G) число нейтронов в атоме

3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) алюминия В) фосфора С) азота D) хлора Е) сера F) аргон G) кремний H) магний

4. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А) C и CH 4 В) Si и SiH 4 С) О и Н 2 О D) Cl и HCl

Е) S и H 2 S F) P и PH 3 G) N и NH 3 H) F и HF

5. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А) В и Si В) S и Se С) К и Са D ) Na и K Е) Мn и Fe F) G) H)

6. Является s-элементом
А) барий В) марганец С) сера D) углерод Е) цинк F) кремний G) кислород H)азот

7. Элемент с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 образует высший оксид, соответствующий формуле

А) Э 2 О В) Э 2 О 3 С) ЭО 2 D) ЭО Е) Э 2 О 5 F) ЭО 3 G) Э 2 О 7 H) ЭО 4

8. Атом неона Ne, катион натрия Na + и анион фтора F - имеют одинаковое

A) число протонов B )число электронов C) значение максимальной валентности D) число нейтронов E) энергетических подуровней F) значение максимальной степени окисления

G) значение атомной массы H) значение электроотрицательности

9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 40 Ar соответственно равно

A ) 18, 22, 18 B) 40, 18, 40 C) 22, 18, 40 D) 18, 40, 18 E) 22, 40, 22 F) 18, 22, 40 G) 40, 22, 18 H) 22,18,18

10. Распределение электронов в атоме элемента четвертого периода IА группы соответствует ряду чисел

А) 2,8,8,2 В) 2,8,8,1 С) 2,8,18,2 D) 2,8,18,1 Е) 2,8,18,3 F) 2,8,18,3 G)2,8,18,1 H) 2,8,18,2

11. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом

А) V B) Р C ) As D) Sn E) Zr F) Сu G) Sb H) N

12. Одинаковое число электронов и нейтронов в

A) атоме Ве B) ионе S 2- C) ионе F - D) атоме Cr E ) атоме S F) Ar G) Li H) Na

13 Атом кислорода и атом серы сходны по

A) числу электронов на внешнем слое B) значению максимальной степени окисления C) числу энергетических уровней D) числу нейтронов в ядре E) числу электронов в атоме F) заряду ядра

G) значению атомной массы H) значению электроотрицательности

14. В ядре атома элемента с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 число протонов равно

A) 18 B) 10 C ) 14 D) 12 E) 16 F) 24 G) 15 H)2

15. Атом металла, высший оксид которого Ме 2 О 3 , имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
A) ns 2 nр 1 B) ns 2 nр 2 C ) ns 2 np 3 D) ns 2 np E) ns 2 np F) ns 1 np 2 G) ns 0 np 1 H) ns 1 np 2

16. Ниже приведена томная модель атома химического элемента. Укажите данный элемент.

A) Mg B) Na C) Al D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
А) 4 и + 16 В) 6 и + 32 С) 4 и + 32 D ) 6 и + 16 E) 4 и 16 F) 16 и +4 G) 3 и +32 H) 3 и +6

18. Одинаковое электронное строение имеют частицы
А) Na 0 и Na + В) Na + и F - С) Na 0 и K 0 D) Cr 2+ и Сr 3+

E) Na 0 и F - F) Na 0 и K + G) K 0 и Cl 0 H) K 0 и Cl -

19. Является p-Элементом является
А) натрий B ) фосфор C) уран D) кальций E) калий F) литий G) рубидий H)цезий

20. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

А) B 2 O 3 В) N 2 O 5 C) P 2 O 5 D) Al 2 O 3 E) As 2 O 5 F) SO 3 G) P 2 O 3 H) SiO 3

21. В пятом электронном слое содержит четыре электрона атом

А) V B) Sb C) As D) Sn E) Zr F) Si G) Pb H) Sr

Часть В. З адания с выбором нескольких правильных ответов .

Состав аниона серы

А) протонов 32 В) электронов 18 С) нейтронов 16 D) электронов 16 Е) электронов 32

F ) протонов 16 G) электронов 14 H) протонов 18

2. Относятся к s- элементам

А) Zn В) Na С) Mg D) S Е) Li F) C G)Zn H) Cu

3. На внешнем энергетическом уровне пять электрон у

A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) As

4. Атомы углерода и кремния различаются между собой

A) относятся к р-элементам

C) относятся к неметаллам

D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

E) зарядом ядра

G) значением максимальной валентности

5. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) з аряд ядра атома

В) число электронов в наружном слое атома

С) число электронов в атоме

D) число нейтронов в атоме

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F ) число протонов

G) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом

H) число электронных слоев в атоме
6. На последнем энергетическом уровне находится 8 электронов у

А) a том аргона Ar B) атом кальция С) атом калия K D ) анион хлора С l -

Е) атом калия К F ) катион кальция Са 2+

7. Электронная формула 1s 2 2s 2 2р 6 соответствует

А) а тому неона B ) аниону кислорода C) атому кислорода D ) аниону фтора

E) атому фтора F) атом кислорода G) атому натрия H) аниону хлора

8. Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 2 np 1
A ) В B) O C) P D) As E ) А l F) C G) Ga H)Si
9. В реакциях элемент отдает один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D ) Rb Е) Na F) Аl G) Ca H) F

10. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
А) S 6+ В) S 2- С) Br 5+ D ) S 4+ Е) С 2+ F) Sn 4+ G) С 4+ H) Br -

11. Является p- элементом

А) S В) Na С) Ca D ) P Е) O F) K G) Zn H) Li

12. В реакциях элемент принимает один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) В r F) K G) Ca H) F

13. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

А ) 3 s 2 3 p 4 В ) 2 s 2 2 p 2 С ) 2 s 2 2 p 4 D) 3 s 2 3 p 2 Е) 2s 2 2p 6 F) 3s 2 3p 4 G) 4 s 2 4 p 2 H) 2s 2 2p 5

14. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру

А) F - и Na +

Е) F - и Na F) Mg и Si 4+ G) H) Mg и Si 2+ H ) K и Cl -

15. На s-подуровне находится 2 электрона (основное состояние) у

А) Са В) S С) Na D ) Mg Е) Li F)К G) Rb H) H

16. Состав аниона фтора

А) протонов 19

В) электронов 10

С) нейтронов 10

D) электронов 16

Е) электронов 19

F ) протонов 9

G) нейтронов 19

H) протонов 18

17. Относятся к d- элементам

А) Ag В) Zn С) K D ) Cu Е) Na F) C G) S H) Cl

18. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона у

A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) Sn

19. Атомы азота и фосфора различаются между собой

A) значением максимальной валентности

B) числом валентных электронов

C) относятся к неметаллам

D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

E) зарядом ядра

F) количеством электронов на последнем энергетическом уровне

G) относятся к р-элементам

H) числом энергетических уровней

20. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:

A) число нейтронов в атоме

В) з аряд ядра атома

С) число электронов в атоме

D ) число протонов

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) число электронов в наружном слое атома

G) число электронных слоев в атоме

H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом
21 . Имеет 18 электронов

А) атом кальция B) атом фтора F С) атом калия К D ) анион хлора С l -

Е) катион калия K + F ) катион кальция Са 2+ G) атом хлора H) анион фтора F -

22. Электронная формула 1s 2 2s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 соответствует

А) а тому аргона B) аниону кислорода C) атому кислорода D ) катиону кальция

E) атому фтора F ) катиону калия G) атому натрия H) атому хлора

23 . Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 2 np 3
A) В B) O C ) P D ) As E) Аl F) N G) Ga H)Si
24. Данные элементы при взаимодействии отдают два электрона

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Mg F) K G) Ca H) F

25. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
А) S 6+ В) Br 5+ С) S 2- D ) S 4+ Е) С 4+ F) Sn 4+ G) С 2+ H) Br -

26. Данные химические элементы относятся к s - элементам

А) S В) Р С) Ca D) Аl Е) O F) K G) C H) Li

27. Данные элементы при взаимодействии принимают один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) В r F) K G) Ca H) F

28. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

А ) 3 s 2 3 p 4 В ) 2 s 2 2 p 2 С ) 2 s 2 2 p 4 D) 3 s 2 3 p 2 Е) 2s 2 2p 6 F) 3s 2 3p 4 G) 4 s 2 4 p 2 H) 2s 2 2p 5

29. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру

А) F - и Na + В) F и Na + С) Mg и Ca D) Mg 2+ и Si 2+

Е) F - и Na F) Mg и Si 4+ G) Mg и Si 2+ H ) K и Cl -

30. На s-подуровне находится 1 электрона (основное состояние)

А) Са В) S С) Na D) Mg Е) L i F) Ва G) Rb H) H

Часть С. Тестовые задания на соотнесение.

Установите соответствие между ионом и его электронной формулой:

	Электронная формула
	А) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4 р 6 5s 1 В) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 4s 2 С) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 D) 1s 2 2s 2 2р 6 E) 1s 2 2s 2 2р 4 F) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4 р 6

1. Установите соответствие между атомом элемента и количеством электронов, которые он отдает или принимает для завершения внешней электронной оболочки:

Установите соответствие элементом и его электронной формулой

Установите соответствие между энергетическим подуровнем и числом орбиталей на нем:

Установите соответствие между ионом и его электронной формулой

8. Установите соответствие между атомом элемента и количеством электронов, которые он отдает

или принимает для завершения внешней электронной оболочки:

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа
Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.
Часть С. Тестовые задания на соотнесение.
	1-B 2- Е, 3- С

Тест по теме «Строение атома. Химическая связь» 1 ВАРИАНТ

А1. Количество электронов в атоме равно числу:

1) протонов 2) нейтронов 3) уровней 4) атомной массой

А2. Атомы С и Si имеют одинаковое число:

1) нейтронов в ядре 3) энергетических уровней

2) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне

А3. К s -элементам относится:

1) Al 2) Be 3) C 4) B

А4. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 имеетэлемент:

1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr

А5 . В ряду химических элементов Li -> Be -> В -> С метал­лические свойства

1) ослабевают 3) не изменяются

2) усиливаются 4) изменяются периодически

А6 Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

А7 . В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg , Ca , Ва 3) К, Са, Fe

2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg

А8 . Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

А9 . Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

1) ионная 3) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная 4) водородная

А10 . В каком ряду записаны формулы веществ только с кова­лентной полярной связью?

1) Cl 2 , NH 3 , HC1 3) H 2 S, Н 2 0, S 8

2) HBr, NO, Br 2 4) HI, H 2 0, PH 3

А11 . Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку

1) йод 2) графит 3) хлорид лития 4) вода

А12 . Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из 2-х веществ:

1) алмаз и кремний 3) йод и графит

2) хлор и оксид углерода (IV ) 4) хлорид бария и оксид бария

В1.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

A ) N +2 1) 1s 2

) N +4

B) N +3

Г) N +5

2) ls 2 2s 2

3) ls 2 2s 2 2p l

4) 1s 2 2 s 1

В2. Установите соответствие между веществом и видом свя­зи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ

А) цинк 1)ионная

Б) азот 2) металлическая

В) аммиак 3) ковалентная полярная

Г) хлорид кальция 4) ковалентная неполярная

А

Тест по теме «Строение атома. Химическая связь» 2 ВАРИАНТ

А1. Химический элемент № 31 является:

1) s -элементом 2) p -элементом 3) d -элементом 4) f -элементом

А2. Число энергетических уровней и число внешних элек­тронов атома хлора равны соответственно

1) 4,62) 2,53) 3,74) 4 ,5

А3. Химический элемент, формула высшего оксида которо­го R 2 O 7 , имеет электронную

конфигурациюатома

1) ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) ls 2 2s 2 2p 6

А4. В ряду Mg -> Са -> Sr -> Ва способность металлов отда­вать электроны

1) ослабевает 3) не изменяется

2) возрастает 4) изменяется периодически

А5. В порядке возрастания неметаллических свойств эле­менты расположены в ряд

1) В, С, О, F 3) С, Si , Ge , Sn

2) Li Na K Rb 4) Cl S P Si

А6. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемен­та соответствует ряд чисел

1) 2,8,8,2 3) 2,8,8,1

2) 2,8,18,1 4) 2,8,18,2

А7. Наибольший радиус имеет атом

1) брома2) мышьяка 3) бария 4) олова

А8. Соединением с ковалентной неполярной связью является

1)НС1 2)0 2 3)СаС1 2 4)Н 2 0

А9. Водородная связь образуется между молекулами

1)С 2 Н 6 2)С 2 Н 5 ОН 3)СН 3 ОСН 3 4)СН 3 СОСН 8

А10 . В каком ряду все вещества имеют ковалентную поляр­ную связь?

1) НС1, NaCl , С1 2 3) Н 2 0, NH 3 , CH 4

2) 0 2 , Н 2 0, С0 2 4) NaBr , HBr , CO

А11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1) HBr 2) Li 2 O 3) BaO 4)KCl

А12. Кристаллические решетки графита и железа соответственно:

1) ионная и молекулярная 3) металлическая и ионная

2) молекулярная и атомная 4) атомная и металлическая

В1. Установите соответствие между частицей и ее электрон­ной конфигурацией.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

1) l s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 5

2) l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) ls 2 2s 2 2p 6

4) l s 2 2s 2 2 р 6 3s 2

А

В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического в-ва

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

3)HF

4) BaF 2

ВИД СВЯЗИ

А) ионная

Б) металлическая

В) ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

ВАРИАНТ 1.

1-1, 2-4, 3-2, 4-3, 5-1, 6-3, 7-1, 8-3, 9-3, 10-4, 11-2, 12-2

В1. А- 3 Б- 4 В- 2 Г- 1 В 2. А-2 Б- 4 В-3 Г-1

ВАРИАНТ 2.

1-2, 2-3, 3-2, 4-2, 5-2, 6-3, 7-3, 8-2, 9-2, 10-3, 11-1, 12-4

В1. А-3 Б-4 В-1 Г-2. В 2. А-4 Б-2 В-3 Г-1

Планетарная модель строения атома была предложена в результате открытия ядра атома Резерфордом: 1.В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2.Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а. е. м.). 3.Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Их число равно заряду ядра. Ядро атома Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны). Оно характеризуется тремя параметрами: А — массовое число, Z — заряд ядра, равный числу протонов, и N — число нейтронов в ядре. Эти параметры связаны между собой соотношением: А = Z + N. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента. Заряд ядра обычно пишут внизу слева от символа элемента, а массовое число — вверху слева (заряд ядра часто опускают).

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме "Строение атома"»

Тест по химии по теме "Строение атома"

1. Заряд ядра атома железа равен:

1) + 8; 2) +56; 3) +26; 4)+16.

2. Электронная конфигурация атома германия:

1)1s2s2p3s3p3d4s4p

2) 1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 10 2 2

3)1s2s2p3s3p3d4s4p

4)1s2s2p3s3p3d4p.

3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:

1) 23; 2) 25; 3) 27; 4)55.

7. Ядро атома

19 К содержит:

1)19p и 19n 3) 19p и 40n

2)40p и 19n 4) 19p и 21n.

8. Наименьший радиус имеет атом:

1) S; 2) Al; 3) Cl; 4)Ar.

9. Наибольший радиус имеет атом:

1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4)Sr.

10. . Наименьший радиус имеет ион:

11. Наибольший радиус имеет ион:

13. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбуждённом состоянии имеют соответственно конфигурации валентных электронов:

14. Число d - электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:

1)1; 2) 2; 3) 4; 4) 6 .

15.Число d - электронов у иона

Cu равно:

1) 6; 2) 8; 3) 9; 4) 10.

16. Число 5 f - электронов и 6 d - электронов у атома плутония равно: 1)5 и 1; 2) 6 и 0; 3) 4 и 2; 4)5 и 2.

18. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:

1)2, 8, 12, 2; 3) 2, 8, 13,1;

2) 2, 8, 8, 6; 4) 2, 8, 14, 0.

19.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe 2+ соответствует ряду чисел:

1)2, 8, 12, 1; 3) 2, 8, 11,2;

2) 2, 8, 13, 0; 4) 2, 8, 10, 3.

20. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённых состояниях соответствуют ряду чисел:

1)1, 2, 3, 4; 3) 1, 3, 5, 7;

2) 1, 2, 5, 7; 4) 3, 4, 5, 7.

21. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности:

1)7, 9, 15, 6; 3) 6, 7, 9, 15;

2) 9, 6, 7, 15; 4) 15, 6, 7, 9.

22. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке убывания восстановительных свойств их атомов:

1)1, 2, 3, 5; 3) 3, 1, 6, 9;

2) 3, 5, 6, 1; 4) 2, 3, 6, 1.

24. Природные изотопы имеют следующее значение массовых чисел и распространенности в природе (в % по массе):

25. Относительная масса атома изотопа неизвестного элемента равна 39. Число протонов в его ядре на 3 меньше, чем число нейтронов. Этот элемент имеет символ:

1) K; 2) Ca ; 3) Ar; 4) Cl.

26. Атом фосфора в возбуждённом состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

27. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии может быть записано:

28. Ионы Ag и Cs имеют соответственно электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

29. Российскими учёными был синтезирован элемент № 114. Электронная формула его и семейство будут соответственно:

					p-элемент;
					d-элемент;
					p-элемент;
					p-элемент;

30. В следующем утверждении допущена ошибка: «Все галогены – элементы VII A группы и халькогены - VIA группы относятся к неметаллам». В записях есть ошибка. Укажите её. К неметаллам относятся:

1) все галогены и все халькогены

2) все галогены и селен;

3) все галогены и теллур;

4) все галогены и полоний.

31. Под знаками химических элементов в таблице Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов. Известно, что в природе встречаются следующие изотопы кислорода:

Почему значение Ar(O)=15,9994, то есть меньше, чем массовое число самого лёгкого из природных изотопов? Приведите примеры других природных «аномалий».

32. Все элементы в Периодической системе имеют строгое определённое, однозначное положение. Символ же водорода записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов – щелочных металлах) и VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов – галогенах). Дайте развёрнутое обоснование этого факта.

Массовое число атома кислорода меньше, чем масса самого лёгкого изотопа, так как при образовании ядер атомов выделяется большое количество энергии, что и определяет устойчивость атома, а следовательно масса ядра всегда несколько меньше масс всех составляющих ядро частиц. Это явление получило название « дефект масс». Подобные аномалии наблюдаются у атомов:

ниобия (93Nb;		Ar(Nb) =92,9064,
		104Rhб,Ar(Rh) =102,9055)

Атом водорода имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне, подобно щелочным металлам, который легко отдаёт, проявляя, так же как и щелочные металлы, восстановительные свойства:

Его окислительные свойства выражены слабее, чем у галогенов, т.к. заряд ядра очень мал и притяжение электронов затруднено.

Тест по теме:

Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (8 класс)

Вариант I

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

б) по номеру группы

в) по номеру ряда

г) по номеру периода

в) зарядом ядра атома

г) атомной массой

Сколько энергетических уровней у атома скандия:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

в) зарядом ядра атома

а) усиливаются металлические

в) не изменяются

а) Cu (№29)

б) Ag (№47)

в) Rb (№37)

г) Au (№79)

а) Магний

б) Алюминий

в) Кремний

10. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:

а) Кислород

б) Сера

в) Селен

11.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:

а) в увеличении атомных масс

12. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:

а) ванадий

б) азот

в) фосфор

г) мышьяк

13.Чему равно число орбиталей на d -подуровне:

а)1

б)3

в)7

г)5

14. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:

а) числом протонов

б) числом нейтронов

в) числом электронов

г) зарядом ядра

15. Что такое орбиталь:

16. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:

а ) 1s

б ) 2s

в) 3 s

г) 2 p

17. Определите какой это элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 1 :

а) №1

б) №3

в) №5

г) №7

+15 31 Р

а)31

б)16

в)15

д)46

s 2 p 6 :

а) неон

б) хлор

в) аргон

г) сера

20. На основании электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 5 :

а) металл

б) неметалл

в) амфотерный элемент

г) инертный элемент

21. Сколько химических элементов в шестом периоде:

а)8

б)18

в)30

г)32

+7 N

а)14

б)15

в)16

г)17

23. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:

а) S

б) Cu

в) Fe

г) Ca

Вариант II

1. Что такое орбиталь:

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра, где находится электрон

в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая

г) траектория, по которой движется электрон

2. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:

а) 3р

б) 4 s

в) 3 s

г) 2 p

3. Определите какой это элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 3 :

а) №1

б) №3

в) №5

г) №7

Сколько энергетических уровней у атома хрома:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

Чем определяются свойства химических элементов:

а) величиной относительной атомной массы

б) числом электронов на внешнем слое

в) зарядом ядра атома

г) количеством валентных электронов

Как изменяются химические свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические

б) усиливаются неметаллические

в) не изменяются

г) ослабевают неметаллические

Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

а) Cu (№29)

б) Ag (№47)

в) К (№19)

г) Au (№79)

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:

а) Магний

б) Алюминий

в) Кремний

Как меняются радиусы атомов в периоде:

а) увеличиваются

б) не изменяются

в) уменьшаются

Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:

а) увеличиваются

б) не изменяются

в) уменьшаются

Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:

а) по порядковому номеру элемента

б) по номеру группы

в) по номеру ряда

г) по номеру периода

Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) количеством электронов на внешнем уровне

б) количеством нейтронов в ядре

в) зарядом ядра атома

г) атомной массой

13. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:

а) фосфор

б) азот

в) мышьяк

14. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:

а) в увеличении атомных масс

б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

в) в увеличении числа электронов в атоме

г) в увеличении числа нейтронов я ядре

15. Какой элемент возглавляет главную подгруппу шестой группы:

а) ванадий

б) кислород

в) фосфор

г) мышьяк

16. Чему равно число орбиталей на f -подуровне:

а)1

б)3

в)7

д)5

17. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:

а) зарядом ядра

б) числом протонов

в) числом нейтронов

г) числом электронов

18. Чему равно число нейтронов в атоме +15 31 Р

а)31

б)16

в)15

г)46

19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3 s 2 p 5 :

а) неон

б) хлор

в) аргон

г) сера

20. На основании неполной электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент …3 s 2 :

а) металл

б) неметалл

в) амфотерный элемент

г) инертный элемент

21. Сколько химических элементов в четвертом периоде:

а)8

б)18

в)30

г)32

22. Чему равно массовое число азота +7 N который содержит 8 нейтронов:

а)14

б)15

в)16

г)17

23. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов:

а) S

б) Cu

в) Fe

г) Ca

Ответы:

Вариант №1

1-б, 2-а, 3-г, 4-в, 5-г, 6-г, 7- б, 8-в, 9-а, 10-а, 11-б, 12-б, 13-г, 14-б, 15-в, 16-в, 17-в, 18-б, 19-в, 20-б, 21-г, 22-б, 23-в

Вариант №2

1-в, 2-б, 3-г, 4-г, 5-г, 6-б, 7- в, 8-а, 9-в, 10-а, 11-г, 12-в, 13-б, 14-б, 15-б, 16-в, 17-в, 18-б, 19-б, 20-а, 21-г, 22-а, 23-г